Болонит дахь бари

ариум, үелэх системийн 56-р элемент.

Барийн гидроксид, барийн хлорид, барийн сульфат ... нь ахлах сургуулийн сурах бичигт маш түгээмэл урвалжууд юм. 1602 онд барууны алхимичид гэрэл ялгаруулдаг Болонья чулууг (мөн "нарны чулуу" гэж нэрлэдэг) олж илрүүлжээ. Энэ төрлийн хүдэр нь нарны гэрэлд өртсөний дараа тасралтгүй гэрэл цацруулдаг жижиг гэрэлтэгч талстуудтай. Эдгээр шинж чанарууд нь шидтэнгүүд болон алхимичдын сонирхлыг татсан. 1612 онд эрдэмтэн Хулио Чезаре Лагара "Orbe Lunae дахь үзэгдэл" номыг хэвлүүлж, Болонья чулууг гол бүрэлдэхүүн хэсэг болох баритаас (BaSO4) гаргаж авсан гэрэлтэх шалтгааныг тэмдэглэжээ. Гэсэн хэдий ч 2012 онд Болонья чулууны гэрэлтэх жинхэнэ шалтгаан нь нэг ба хоёр валент зэсийн ионоор баяжуулсан барийн сульфидээс үүдэлтэй болохыг илтгэсэн. 1774 онд Шведийн химич Шелер барийн ислийг олж илрүүлж, түүнийг "Барита" (хүнд шороо) гэж нэрлэсэн боловч металл барийг хэзээ ч гаргаж чадаагүй юм. Зөвхөн 1808 онд Британийн химич Дэвид электролизийн аргаар баритаас бага цэвэршилттэй металл гаргаж авсан нь бари юм. Хожим нь Грекийн барыс (хүнд) үг ба элементийн тэмдэг болох Багийн нэрээр нэрлэгдсэн. "Ба" хятад нэр нь Канси толь бичгээс гаралтай бөгөөд хайлаагүй зэс төмрийн хүдэр гэсэн утгатай.

Барийн металлмаш идэвхтэй бөгөөд агаар, устай амархан урвалд ордог. Үүнийг вакуум хоолой, зургийн хоолойд агуулагдах хийг арилгах, хайлш, салют, цөмийн реактор хийхэд ашиглаж болно. Эрдэмтэд 1938 онд ураныг удаан нейтроноор бөмбөгдсөний дараа бүтээгдэхүүнийг судалж байхдаа барийг нээсэн бөгөөд бари нь ураны цөмийн задралын бүтээгдэхүүний нэг байх ёстой гэж таамаглаж байсан. Металл барийн талаар олон нээлт хийсэн хэдий ч хүмүүс барийн нэгдлүүдийг илүү их ашигладаг хэвээр байна.

Хамгийн эртний нэгдэл нь барит - барийн сульфат юм. Гэрэл зургийн цаасны цагаан пигмент, будаг, хуванцар, автомашины өнгөлгөө, бетон, цацрагт тэсвэртэй цемент, эмчилгээний эмчилгээ гэх мэт олон янзын материалаас олж болно.Ялангуяа анагаах ухааны салбарт барийн сульфат нь ходоодны дурангийн шинжилгээнд иддэг “барийн хоол” юм. Барийн хоол “- үнэргүй, амтгүй, ус, тосонд уусдаггүй, ходоод гэдэсний салст бүрхэвчинд шингэдэггүй, ходоодны хүчил болон бусад шингэнд нөлөөлдөггүй цагаан нунтаг юм. Барийн атомын коэффицент их учир рентген туяагаар фотоэлектрик эффект үүсгэж, цацраг туяагаар дамжуулж, хүний ​​эд эсэд гэрэлтэх шинж чанартай байдаг. Дэлгэцийн тодосгогч бодистой болон тодосгогч бодисгүй эрхтэн, эд эсийг хальсан дээр хар, цагаан өнгийн ялгаатай харуулж, улмаар хүний ​​эрхтэн дэх эмгэг өөрчлөлтийг бодитоор харуулахын тулд бари нь хүний ​​хувьд чухал элемент биш бөгөөд уусдаггүй барийн сульфат нь барийн хоолонд ашиглагддаг тул хүний ​​биед мэдэгдэхүйц нөлөө үзүүлэхгүй.

Гэхдээ өөр нэг түгээмэл барийн эрдэс барийн карбонат нь өөр юм. Зөвхөн нэрээр нь л хүн түүний хор хөнөөлийг хэлж чадна. Энэ нь барийн сульфатаас гол ялгаа нь ус, хүчилд уусдаг тул илүү их барийн ион үүсгэдэг бөгөөд энэ нь гипокалиеми үүсгэдэг. Барийн давсны цочмог хордлого нь харьцангуй ховор тохиолддог бөгөөд ихэвчлэн уусдаг барийн давсыг санамсаргүй хэрэглэснээс үүсдэг. Шинж тэмдгүүд нь цочмог гэдэсний үрэвсэлтэй төстэй байдаг тул ходоодоо угаахын тулд эмнэлэгт очиж, хоргүйжүүлэх зорилгоор натрийн сульфат, натрийн тиосульфат уухыг зөвлөж байна. Зарим ургамал нь сайн ургахад бари шаарддаг ногоон замаг зэрэг барийг шингээх, хуримтлуулах үүрэгтэй; Бразил самар нь мөн 1% барийн агууламжтай байдаг тул бага хэмжээгээр хэрэглэх нь чухал юм. Гэсэн хэдий ч ферит нь химийн үйлдвэрлэлд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Энэ нь паалангын бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Бусад оксидуудтай хослуулсан тохиолдолд энэ нь мөн өвөрмөц өнгийг харуулж чаддаг бөгөөд энэ нь керамик бүрээс болон оптик шилэнд туслах материал болгон ашигладаг.

Химийн эндотермик урвалын туршилтыг ихэвчлэн барийн гидроксидоор хийдэг: хатуу барийн гидроксидыг аммонийн давстай хольсны дараа хүчтэй эндотермик урвал үүсч болно. Савны ёроолд хэдэн дусал ус дусаад байвал уснаас үүссэн мөс харагдах бөгөөд шилэн хэсгүүд нь хүртэл хөлдөж, савны ёроолд наалдана. Барийн гидроксид нь хүчтэй шүлтлэг бөгөөд фенолын давирхайг нийлэгжүүлэхэд катализатор болгон ашигладаг. Энэ нь сульфатын ионыг ялгаж тунадасжуулах, барийн давс үйлдвэрлэх чадвартай. Шинжилгээний хувьд агаар дахь нүүрстөрөгчийн давхар ислийн агууламжийг тодорхойлох, хлорофилийн тоон шинжилгээнд барийн гидроксидыг ашиглах шаардлагатай. Барийн давс үйлдвэрлэхэд хүмүүс маш сонирхолтой хэрэглээг зохион бүтээсэн: 1966 онд Флоренцэд болсон үерийн дараа ханын зургийг гипсээр (кальцийн сульфат) урвалд оруулснаар барийн сульфат гаргаж авсан.

Барий агуулсан бусад нэгдлүүд нь мөн барийн титанатын гэрэл хугарлын шинж чанар зэрэг гайхалтай шинж чанаруудыг харуулдаг; YBa2Cu3O7-ийн өндөр температурын хэт дамжуулалт, мөн салют дахь барийн давсны зайлшгүй ногоон өнгө зэрэг нь барийн элементүүдийн онцлох зүйл болсон.