Элемент 56: Бариум

1, элементийн танилцуулгаНумын,
Шүлтлэг дэлхийн металл элемент, химийн тэмдэг бүхий, химийн тэмдэглэгээний зургаа дахь хүснэгтийн зургаа дахь хэсгийн IA IA IAA-д байрладаг. Энэ нь зөөлөн, мөнгөн цагаан өнгийн шүлтлэг шүлтлэг шүлтлэг, шүлтлэг дэлхийн металл дахь хамгийн идэвхтэй элемент юм. Элемент нэр нь Грекийн нэр нь Грекийн нэрнээс гаралтай.

2, товч түүхийг олж илрүүлэх
Шүлтлэгийн дэлхийн металлын алба нь фосфоренциеформен үзмэрийн харагдац үзүүлдэг, тэд гэрэл асахад гэрэлд гардаг. Барийн нэгдлүүд нь хүмүүсийн анхаарлыг нарийвчлан анхаарч эхлэв. 1602 онд БИНГИЙН НЭГДСЭН НЭГДСЭН НЭГДҮГЭЭР НЭГДСЭН ХОЁРДУГААР БУТЛОГОН НОГООН НОГООН НОГООНЫГ ХҮСЭХГҮЙ БАЙНА. Хожим нь энэ төрлийн чулууг полонит гэж нэрлэж, аналитик судалгаагаар Европын химичдын сонирхлыг татсан. 1774 онд Шведийн химич CW Scheele нь "Baryta" (хүнд хөрс "гэж нэрлэдэг. 1774 онд Шельер, энэ чулуу нь шинэ хөрсний (исэл), хүхрийн хүчиллэгийн хослол байсан гэж итгэсэн. 1776 онд тэр цэвэр хөрсөнд нитратыг халааж, цэвэр хөрс (Оксид) авахын тулд энийг халаажээ. 1808 онд Британийн химич Х.Хэвэрийн H. Davy нь Basodyoce, Platinum-ийг BALOOZE, PALINUE-ийг ELECEIZE (BASODEUS, PLATEUM эсвэл PALINUM-ийг ELECODEICE (BATIONEUM-ийг PLADEZE, PLATEUM-ийг PLADOOZE, PLATEUM-ийг АЖИЛЛАГААНЫ АЖИЛЛАГАА. Мөнгөн усыг зайлуулахын дараа мөнгөн усыг зайлуулах, бага цэвэр ариун металлыг грек үгээр (Хүнд) грек хэлээр (Хүнд) грек хэлээр авсан. Элементийн тэмдэг нь BA гэж нэрлэдэгнумын.

3, физик шинж чанарууд
Нумынбол 725 ° C, 1846 ° C-ийн Мөнгөн цагаан металл нь 1846 ° C-ийн буцалтгүй тусламжтайгаар 1846 ° C, 3.51G / CM3, уян хатан байдал. Барийн гол хүдэр нь бари ба Арсенопирит.

4,Нумыннь химийн шинж чанар бүхий химийн элемент юм.
Химийн бэлгэдэл ба атомын дугаар 56, IATIC-ийн 56, IIA-ийн системийн IIA бүлэгт хамаарна. Бари нь химийн хөдөлгөөн ихтэй бөгөөд шүлтлэгийн дэлхийн металлын хамгийн идэвхтэй байдаг. Боломжит, ионжуулалтын энергиээс үүссэн бөгөөд бари нь хүчтэй буурч байгааг харж болно. Үнэндээ, хэрэв эхний электрон алдагдахыг л бодож байгаа бол барий, бари нь усанд хамгийн хүчтэй бууралттай байдаг. Гэсэн хэдий ч Бариум нь хоёр дахь электроныг алдахад харьцангуй хэцүү байдаг. Тиймээс, бүх хүчин зүйлүүдийг харгалзан Бариусын бууралт нь мэдэгдэхүйц буурах болно. Гэсэн хэдий ч энэ нь хүчиллэгийн шийдэл, лити, лити, кеси, кали, калийн судас.

5.Манайдлууд
1). Барийн исэл нь агаарт аажмаар исэлддэг. Хүчиллэгээр уусдаг, ацетон, аммиакийн усаар тэжээх. Хорт бодисыг бүрдүүлэхийн тулд усаар усаар урвалд ордог. Шатсан үед ногоон дөл ялгарч, барий хэт исэл үүсгэдэг.
2). Бийгийн хэт исэл нь алс хүхэрт устөрөгчийн үр шимийг үйлдвэрлэхээр урвалд орно. Энэхүү урвал нь лабораторид устөрөгчийн хэт исэлийг бэлтгэх зарчим дээр суурилдаг.
3). Бэлайгийн эрдон утаа нь барийн хэмжээлгэн болон нүүрсгийн эрүүт бамбарыг үйлдвэрлэх зорилгоор ус урвалднө. Бари гидроксид бага уусдаг тул түүний өндөр SCHBLOMIE ENGER ENGLACE нь Alkali-ийн металлууд, үр дүн нь харааны гидроксид нь харагдахгүй байна. Бага хэмжээний нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь барион карбонатын тунадасыг үүсгэдэг шийдэлд нэвтрэн ордог бөгөөд илүүдэл нүүрстөрөгчийн тунадасыг цуцалж, барий карбонатын тунадасыг цуцалж, бариутай нүүрстөрөгчийн тунадасыг цуцалж, уусдаг бариуг Бикарбоныг үүсгэдэг.
4). Амино Бариум нь аммиакийн электроныг үүсгэдэг, парамагетизм, дамжуулагч, дамжуулалтыг үүсгэдэг. Удаан хугацааны туршид устөрөгчийн усыг аммайн электрон хийээр устөрөгчийн хий, устөрөгчийн хийнээс буурах болно.
5). Барийн хүдэр бол цагаан болор эсвэл хортой, хортой, бага зэрэг уусдаг бөгөөд агаарт байрлуулж, аажмаар исэлддэг. Галдриллорын хүчил, хүхэрийн хүчлийг өдөөх, сул дорой хүчилийг хурц үнэртэй хийнээр өдөөх. Шинжлэх хүчил нь шингэрүүлсэн азотын хүчлийг шингэлэхэд тулгарч, бари сульфат руу хөрвүүлж болно.
6). Барийн сульфат нь тогтвортой химийн шинж чанартай байдаг. Барийн сульфат нь шингэрүүлсэн азотын хүчиллэгээр шим тэжээлгүй байдаг. Гол нь ходоод гэдэсний эсрэгээр агнуурын агентлаг болгон ашигладаг.
Барийн карбонаталат нь хортой, хүйтэн усаар угаана. Натрийн сультаттай харьцуулахад арвайны сулрал үүсгэдэг.

6, өргөдлийн талбарууд
1. Энэ нь барианы давс, хайлш, галюцор, цөмийн болон цөмийн реактор үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Хар тугалга, кальци, кальци, кальци, хэмнэлт, натри, лити, лити, лити, никель хайлш. Барийн метал нь вакуум хоолой, катезез, катод цацраг, катезез, металлын бодисыг өдөөх бодисыг зайлуулах бодис болгон ашиглаж болно. Барийн нитрат нь калийн хлор, магнийн нунтаг, магнийн нунтаг, розиныг дохиолол, салют үйлдвэрлэхэд ашиглаж болно. Бариуны бариудыг уусдаг. Энэ нь электролик каустик содын үйлдвэрлэлд зориулж давсалсан, бөөрөнхий усыг дахин боловсруулж авах боломжтой. Пигмент бэлтгэхэд ашигладаг. Нэхмэл, арьсан үйлдвэрүүд үүнийг зохиомломын торгонд зориулж тайрч, царцааны агент болгон ашигладаг.
2. Эмнэлгийн хэрэглээний баригийн сульфат бол рентген шинжилгээ хийхэд туслах эм юм. Үнэргүй, амтгүй цагаан нунтаг, x-READ шинжилгээнд эерэг тодруулж өгч болох бодис. Эмнэлгийн Барийн барьцан сульфат нь ходоод гэдэсний замд шингэдэггүй бөгөөд харшлын урвал үүсгэдэггүй. Энэ нь барий хлорид, барионьфид, барион карбонат, бариутай карбонат, бариутай карбонат гэх мэт уусмал бариудыг агуулдаггүй. Ихэвчлэн ходоод гэдэсний дүрслэлд хэрэглэгддэг, хааяа шалгалтын бусад зорилгоор ашигладаг

7, бэлтгэлийн арга
Үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлметалл барийхоёр алхамаар хуваагддаг 1000-1200 цагт,металл барийБАРОГИЙН ОРОНОГИЙН ХӨДӨЛМӨРИЙН ХӨДӨЛГӨӨНИЙ ТӨЛӨВЛӨГӨӨГҮЙ БОЛОМЖТОЙ БОЛОМЖТОЙ БОЛОМЖТОЙ БОЛОМЖТОЙ БОЛОМЖТОЙ. Металл Бартик үйлдвэр үйлдвэрлэхэд хөнгөн цагаан дулааны бууралт: Янз бүрийн найрлагын харьцаа, барий исэлдэлтээс болж хоёр дахин их хариу үйлдэл үзүүлдэг. Урвалын тэгшитгэл нь: Хоёр урвал нь зөвхөн 1000-1200 ℃-д бага хэмжээний бари үйлдвэрлэх боломжтой. Тиймээс вакуум насос нь хариу урвалыг үргэлжлүүлэхийн тулд Бариумын уурыг хүйтэн конденсацын бүсээс тасралтгүй шилжүүлэн суулгахад ашиглана. Урвалын дараа үлдэгдэл хортой бөгөөд зайлуулахаас өмнө эмчлэх шаардлагатай